Rabu, 02 Mei 2012
04.22 |
Diposting oleh
Kyki's Blog |
Edit Entri
Bagian A. Pilih Jawaban yang paling tepat (60 poin, masing masing 2 poin)
1. Berapa banyak atom nitrogen (Bil. Avogadro, NA= 6,2 x1023) didalam 34,7 g gas N2O (44 g/mol) ?
A.9,5 x 1023 D. 6.5 x 1023
B. 19,5 x 1023 E. Tak dapat ditentukan
C. 9.5 x 10-23
2. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana a dan b adalah koeffisien reaksi:
a H2SO4 + b KOH
A. 1/2 D. 1/4
B. 1/1 E. semua jawaban tidak benar
C. 2/1
3. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?
A. 68.4% D. 83.2%
B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang benar
C. 73.4%
4. Bagaimana formula molekul senyawa dengan formula empiris CH2O dan massa molar 90 g/mol?
A. CH2O D. C3H8O4
B. C2H4O2 E. Tidak ada jawaban yang benar
C. C3H6O3
5. Spesi ion 37Cl- mempunyai :
A. 17 proton, 17 netron, dan 16 elektron.
B. 17 proton, 20 netron, dan 18 elektron.
C. 16 protons, 21 netron, and 17 elektrons.
D. 17 protons, 17 netron, and 20 elektrons.
E. 17 proton, 17 netron, dan 18 elektron.
6. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.?
A.NO D. N2O5
B. NO2 E. NH4+
C. NO2-
7. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3 . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah:
A. XBr D. XBr3
B. XBr2 E. X3Br2
C. X2Br3
¬
8. Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?
9. Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan atom X?
A. H D. N
B. F E. O
C. C
10. Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan adalah:
A. CBr4(l):H2O(l)
B. Br2(l):C6H14(l)
C. AgCl(s):H2O(l)
D. I2(s):H2O(l)
E. Semua membentuk larutan
11. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik beku paling rendah?
A. 0.100 M CaCl2
B. 0.100 M C6H12O6
C. 0.100 M KCl
D. 0.100 M AgNO3
E. 0.100 M CO2
12. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (H) dari reaksi:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ikatan energi (kJ/mol)
C-O 358
C=O 799
C-O (ikatan triple) 1072
H-H 436
C-H 413
O-H 463
A. -830 kJ D. -389 kJ
B. -557 kJ E. -116 kJ
C. -552 kJ
13. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A(s) + 2B (g) 2C (g) ΔHreaksi = – 60kJ
Sesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):
A. Menurunkan Temperatur
B. Menambah konsentrasi B
C. Menaikkan Tekanan
D. Menambah konsentrasi A
E. Menaikkan Temperatur
14. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc:
A. 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
B. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)
C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)
D. H2 (g) + I2 (s) 2HI(g)
E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc
15. Untuk reaksi: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oC adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?
A. Kearah produk karena Q= 0,56
B. Kearah reaktan karena Q= 1,8
C. Kearah produk karena Q = 2,8
D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454
E. Berada dalam kesetimbangan
16. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?
A. HClO. D. HClO, H+, ClO-.
B. HClO, ClO-. E. HClO, H+.
C. ClO-, H+.
17. Dalam reaksi: BF3 + NH3 F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai :
A. Basa Arrhenius D. Asam Lewis
B. Basa Lewis E. Tidak ada jawaban yang benar
C. Asam Bronsteid
18. Pada temperatur 25 oC nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14
Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah:
A. < 7 D. 14
B. >7 E. 1
C. 7
19. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan garam natrium asetat padat maka:
A. Larutan semakin panas
B. pH larutan tetap (tidak berubah).
C. pH larutan akan turun
D. pH larutan akan naik
E. pH nya tak dapat diramalkan.
20. Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?
A. 5,6 x 10-13 M D. 0,035 M
B. 2,3 X 10-5 M E. 0,018 M
C. 8,9 x10-3 M
21. Pada reaksi : A + B C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:
A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B]
B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A]
C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B]
D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A]
E. A adalah katalis
22. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:
A. 1,2 x 10-4 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detik
B. 2,4 x 10-4 M/detik E. 4,8 x 10-4 M/detik
C. 6,0 x 10-5 M/detik
23. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah:
A. Pentena-2 D. Heksena-3
B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil butena-2
24. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam suasana asam, akan menghasilkan
A. Asam butanoat D. Anhidrida Asetat
B. Etil asetat E. Ester.
C. Asetil asetat
25. Oksidasi suatu propena dengan KMO4 menghasilkan
A. Keton D. Diol
B. Aldehid E. Metil etil eter.
C. Propanon
26. Benzaldehida jika dinitrasi dengan HNO3 + H2SO4 akan menghasilkan
A. m-nitro benzaldehida D. Asam benzoat
B. p- nitro benzaldehida E. m-nitro benzoat.
C. o- nitro benzaldehida
27. Jumlah isomer dari senyawa dengan formula molekul C4H6 (alifatis dan siklis) adalah:
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 7
28. Reaksi antara isobutilena dengan HCl menghasilkan senyawa:
A. 1-kloro propana D. 3-kloro-2-metil propena
B. 2-kloro propana E. Etanal
C. ter-butil klorida
29. Anilin jika direaksikan dengan NaNO2 dan HCl akan
A. Benzena D. Hidroksi anilin
B. Diamino benzena E. Benzoat
C. Benzenadiazonium
30. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah
A. CCl3COOH D. CH3CH2Cl
B. CH2Cl-COOH E. CH3OCl
C. CH3COCl
Bagian B. Jawablah dengan singkat dan jelas. (83 poin)
Soal 1. Rumus Empiris senyawa (14 poin)
Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris senyawa (A).
Soal 2. Pembentukan gas H2 dari reaksi kalsiumhidrida dan Air. (18 poin)
Kalsium hidrida, CaH2 (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H2, sesuai reaksi:
CaH2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2H2(g).
Reaksi ini sering digunakan untuk mengisi gas pelampung penyelamat dan balon cuaca.
a. Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH2 (1 poin)
b. Berapa gram CaH2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 pada tekanan 740 torr pada 23° C?
(1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1) (8 poin)
c. Bila kedalam CaH2 tersebut ditambahkan 100 mL air untuk mereaksikan seluruh CaH2 yang tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 bila larutan yang diperoleh pH nya 12,4. (9 poin)
Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 7,9 x 10-6
Soal 3. Konfigurasi elektronik dan diagramnya (16 poin)
a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se2- dan ion Co3+
(nomor atom Co =27 dan Se = 34) (6 poin)
b. Dari diagram orbital struktur elektronik berikut ini: (10 poin)
Pilih contoh mana yang menunjukkan: (pilihlah A, B, C, D atau E):
i. Melanggar aturan Hund
ii. Melanggar prinsip pengecualian Pauli
iii. Diagram orbital dalam keadaan dasar
iv. Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi
v. Melanggar prinsip Aufbau
Soal 4. Gas Besi karbonil, Fe(CO)5 dan reaksi kesetimbangan (20 poin).
Besi karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini:
2 Fe(CO)5 (g) Fe2(CO)9 (g) + CO (g)
Kedalam suatu wadah dimasukan sejumlah Fe(CO)5 sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9 maka:
a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebut
Diketahui R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1 (3 poin)
b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadaan kesetimbangan (9 poin)
c. Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. (3 poin)
d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan (2 poin)
e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO (4 poin)
1. Berapa banyak atom nitrogen (Bil. Avogadro, NA= 6,2 x1023) didalam 34,7 g gas N2O (44 g/mol) ?
A.9,5 x 1023 D. 6.5 x 1023
B. 19,5 x 1023 E. Tak dapat ditentukan
C. 9.5 x 10-23
2. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana a dan b adalah koeffisien reaksi:
a H2SO4 + b KOH
A. 1/2 D. 1/4
B. 1/1 E. semua jawaban tidak benar
C. 2/1
3. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?
A. 68.4% D. 83.2%
B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang benar
C. 73.4%
4. Bagaimana formula molekul senyawa dengan formula empiris CH2O dan massa molar 90 g/mol?
A. CH2O D. C3H8O4
B. C2H4O2 E. Tidak ada jawaban yang benar
C. C3H6O3
5. Spesi ion 37Cl- mempunyai :
A. 17 proton, 17 netron, dan 16 elektron.
B. 17 proton, 20 netron, dan 18 elektron.
C. 16 protons, 21 netron, and 17 elektrons.
D. 17 protons, 17 netron, and 20 elektrons.
E. 17 proton, 17 netron, dan 18 elektron.
6. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.?
A.NO D. N2O5
B. NO2 E. NH4+
C. NO2-
7. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3 . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah:
A. XBr D. XBr3
B. XBr2 E. X3Br2
C. X2Br3
¬
8. Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?
9. Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan atom X?
A. H D. N
B. F E. O
C. C
10. Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan adalah:
A. CBr4(l):H2O(l)
B. Br2(l):C6H14(l)
C. AgCl(s):H2O(l)
D. I2(s):H2O(l)
E. Semua membentuk larutan
11. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik beku paling rendah?
A. 0.100 M CaCl2
B. 0.100 M C6H12O6
C. 0.100 M KCl
D. 0.100 M AgNO3
E. 0.100 M CO2
12. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (H) dari reaksi:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ikatan energi (kJ/mol)
C-O 358
C=O 799
C-O (ikatan triple) 1072
H-H 436
C-H 413
O-H 463
A. -830 kJ D. -389 kJ
B. -557 kJ E. -116 kJ
C. -552 kJ
13. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A(s) + 2B (g) 2C (g) ΔHreaksi = – 60kJ
Sesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):
A. Menurunkan Temperatur
B. Menambah konsentrasi B
C. Menaikkan Tekanan
D. Menambah konsentrasi A
E. Menaikkan Temperatur
14. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc:
A. 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
B. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)
C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)
D. H2 (g) + I2 (s) 2HI(g)
E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc
15. Untuk reaksi: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oC adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?
A. Kearah produk karena Q= 0,56
B. Kearah reaktan karena Q= 1,8
C. Kearah produk karena Q = 2,8
D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454
E. Berada dalam kesetimbangan
16. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?
A. HClO. D. HClO, H+, ClO-.
B. HClO, ClO-. E. HClO, H+.
C. ClO-, H+.
17. Dalam reaksi: BF3 + NH3 F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai :
A. Basa Arrhenius D. Asam Lewis
B. Basa Lewis E. Tidak ada jawaban yang benar
C. Asam Bronsteid
18. Pada temperatur 25 oC nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14
Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah:
A. < 7 D. 14
B. >7 E. 1
C. 7
19. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan garam natrium asetat padat maka:
A. Larutan semakin panas
B. pH larutan tetap (tidak berubah).
C. pH larutan akan turun
D. pH larutan akan naik
E. pH nya tak dapat diramalkan.
20. Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?
A. 5,6 x 10-13 M D. 0,035 M
B. 2,3 X 10-5 M E. 0,018 M
C. 8,9 x10-3 M
21. Pada reaksi : A + B C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:
A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B]
B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A]
C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B]
D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A]
E. A adalah katalis
22. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:
A. 1,2 x 10-4 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detik
B. 2,4 x 10-4 M/detik E. 4,8 x 10-4 M/detik
C. 6,0 x 10-5 M/detik
23. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah:
A. Pentena-2 D. Heksena-3
B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil butena-2
24. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam suasana asam, akan menghasilkan
A. Asam butanoat D. Anhidrida Asetat
B. Etil asetat E. Ester.
C. Asetil asetat
25. Oksidasi suatu propena dengan KMO4 menghasilkan
A. Keton D. Diol
B. Aldehid E. Metil etil eter.
C. Propanon
26. Benzaldehida jika dinitrasi dengan HNO3 + H2SO4 akan menghasilkan
A. m-nitro benzaldehida D. Asam benzoat
B. p- nitro benzaldehida E. m-nitro benzoat.
C. o- nitro benzaldehida
27. Jumlah isomer dari senyawa dengan formula molekul C4H6 (alifatis dan siklis) adalah:
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 7
28. Reaksi antara isobutilena dengan HCl menghasilkan senyawa:
A. 1-kloro propana D. 3-kloro-2-metil propena
B. 2-kloro propana E. Etanal
C. ter-butil klorida
29. Anilin jika direaksikan dengan NaNO2 dan HCl akan
A. Benzena D. Hidroksi anilin
B. Diamino benzena E. Benzoat
C. Benzenadiazonium
30. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah
A. CCl3COOH D. CH3CH2Cl
B. CH2Cl-COOH E. CH3OCl
C. CH3COCl
Bagian B. Jawablah dengan singkat dan jelas. (83 poin)
Soal 1. Rumus Empiris senyawa (14 poin)
Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris senyawa (A).
Soal 2. Pembentukan gas H2 dari reaksi kalsiumhidrida dan Air. (18 poin)
Kalsium hidrida, CaH2 (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H2, sesuai reaksi:
CaH2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2H2(g).
Reaksi ini sering digunakan untuk mengisi gas pelampung penyelamat dan balon cuaca.
a. Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH2 (1 poin)
b. Berapa gram CaH2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 pada tekanan 740 torr pada 23° C?
(1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1) (8 poin)
c. Bila kedalam CaH2 tersebut ditambahkan 100 mL air untuk mereaksikan seluruh CaH2 yang tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 bila larutan yang diperoleh pH nya 12,4. (9 poin)
Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 7,9 x 10-6
Soal 3. Konfigurasi elektronik dan diagramnya (16 poin)
a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se2- dan ion Co3+
(nomor atom Co =27 dan Se = 34) (6 poin)
b. Dari diagram orbital struktur elektronik berikut ini: (10 poin)
Pilih contoh mana yang menunjukkan: (pilihlah A, B, C, D atau E):
i. Melanggar aturan Hund
ii. Melanggar prinsip pengecualian Pauli
iii. Diagram orbital dalam keadaan dasar
iv. Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi
v. Melanggar prinsip Aufbau
Soal 4. Gas Besi karbonil, Fe(CO)5 dan reaksi kesetimbangan (20 poin).
Besi karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini:
2 Fe(CO)5 (g) Fe2(CO)9 (g) + CO (g)
Kedalam suatu wadah dimasukan sejumlah Fe(CO)5 sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9 maka:
a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebut
Diketahui R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1 (3 poin)
b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadaan kesetimbangan (9 poin)
c. Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. (3 poin)
d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan (2 poin)
e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO (4 poin)
Label:
OSN Kimia
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
Blogger news
About Me
- Kyki's Blog
Diberdayakan oleh Blogger.
Blogroll
Welcome To Kyki's Blog. I build this blog in order to share information or knowledge that I know. Hopefully this blog useful. Thanks
Popular Posts
-
integral di 07:15 Integral adalah kebalikan dari proses diferensiasi. Integral ditemukan menyusul ditemukannya masalah dalam diferensiasi ...
-
SOAL-SOAL DEKLARASI 1. Manakah yang mendeklarasikan tipe enumerasi dengan tepat? a. Type a=integer; b. Type a=1..300; c. Type a=(baik, jelek...
-
SUKU BANYAK Suku banyak (polinomial) adalah sebuah ungkapan aljabar yang variabel (peubahnya) berpangkat Bilangan bulat non negative. B...
-
ACTIVE AND PASSIVE VOICE Kalimat Aktif dan Kalimat Pasif Kata kerja transitif mempunyai dua voice (ragam gramatikal), aktif dan pas...
-
Drama ditulis dengan maksud dipentaskan. Jadi, kurang lengkap jika naskah drama tidak dipentaskan. Kita dapat menikmati dan mengapresias...
-
Reaksi kimia merupakan contoh yang paling sesuai untuk perubahan kimia. Pada reaksi kimia, satu zat atau lebih diubah menjadi zat baru. Zat...
-
DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL DIRJEN MANAJEMEN PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH UMUM TEST SELEKSI TINGKAT PROVI...
-
Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral...
-
Pengertian Negera Kesatuan Republik Indonesia. Keberadaan Negara Kesatuan Republik Indonesia (NKRI) tidak dapat dipisahkan dari peristiw...
-
Teknik Lempar Cakram Yang Baik. Lempar cakram adalah salah satu cabang olahraga athletik. Lempar cakram diperlombakan sejak Olimpi...
Follow This Blog
Blogger templates
Tags
- Bahasa Arab Kelas XII (2)
- Bahasa Indonesia SMA X (3)
- Bahasa Indonesia SMA XI (3)
- Bahasa Indonesia SMA XII (3)
- Bahasa Inggris SMA X (3)
- Bahasa Inggris SMA XI (3)
- Bahasa Inggris SMA XII (3)
- Bahasa Jepang Kelas XII (3)
- Biologi Kelas XII (2)
- Biologi SMA X (3)
- Biologi SMA XI (3)
- Biologi SMA XII (3)
- Ekonomi SMA X (3)
- Fisika SMA X (3)
- Fisika SMA XI (3)
- Fisika SMA XII (3)
- Geografi SMA X (3)
- Kimia SMA X (3)
- Kimia SMA XI (3)
- Kimia SMA XII (3)
- Kitty Wedding (1)
- Matematika SMA X (3)
- Matematika SMA XI (3)
- Matematika SMA XII (3)
- OSN Astronomi (1)
- OSN Biologi (1)
- OSN Ekonomi (1)
- OSN Fisika (1)
- OSN Kebumian (1)
- OSN Kimia (1)
- OSN Matemika (1)
- OSN Tik (1)
- Pend. Agama Islam SMA X (3)
- Pend. Agama Islam SMA XI (3)
- Pend. Agama Islam SMA XII (3)
- Penjaskes SMA X (3)
- Penjaskes SMA XI (3)
- Penjaskes SMA XII (3)
- Pkn SMA X (3)
- Pkn SMA XI (3)
- Pkn SMA XII (3)
- Sejarah SMA X (3)
- Sejarah SMA XI (3)
- Sejarah SMA XII (3)
- Seni budaya kelas XII (2)
- Sosiologi SMA X (3)
- Terselubung (3)
- TIK SMA XI (2)
- TIK SMA XII (2)
- TIK SMA XIII (1)
Blog archive
-
▼
2012
(125)
-
▼
Mei
(51)
- KilesKitty:)
- Program Linear
- BARISAN DAN DERET
- Aplikasi Gerak Harmonik Sederhana
- metebolisme dan katabolisme
- genetika
- ACCUSING, DENYING, APOLOGIZING
- Functional Skills
- Sejarah umum seni lukis
- MOZAIK
- ANCAMAN DISINTEGRASI BANGSA
- KONFLIK INDONESIA-BELANDA TAHUN 1945-1949
- PERKEMBANGAN POLITIK DAN EKONOMI SERTA PERUBAHAN M...
- Macromedia Kelas XII
- Pengenalan Grafis Berbasis Vektor dan Berbasis Bitmap
- Power Point
- pancasila Sebagai Dasar Negara (PKN XII)
- Sistem Pemerintahan
- Peranan pers dalam masyarakat demokrasi,
- senam lantai
- lempar lembing
- KARATE
- integral
- UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA
- SIFAT KOLIGATIF
- SEL ELEKTROLISIS
- Persamaan Gerak Harmonik Sederhana
- gerak harmonik
- genetika
- REPRODUKSI SEL
- metebolisme dan katabolisme
- DAI IK KA
- DAI SAN KA
- DAI GO KA
- A LETTER
- PIDATO
- LAPORAN HASIL SEMINAR
- surat lamaran
- KEHIDUPAN SEHARI-HARI
- Beberapa Contoh Ucapan Selamat dan Tegur Sapa dala...
- MUNAKAHAT
- IMAN KEPADA QADA DAN QADAR ALLAH SWT
- Pengertian Hari Kiamat
- Tik
- Matematika
- Kimia
- Kebumian
- Fisika
- Ekonomi
- Biologi
- Astronomi
-
▼
Mei
(51)
0 komentar:
Posting Komentar